Độ mạnh của Axit và Bazo

axít và bazơ

ĐỘ MẠNH CỦA AXÍT VÀ BAZƠ

Axít và bazơ là những hoá chất được sử dụng rất phổ biến với các ứng dụng và vai trò quan trọng trong phòng thí nghiệm trong lĩnh vực nghiên cứu và ứng dụng. Để hiểu rõ hơn về bản chất độ “mạnh” và “yếu” của axit và bazơ, chúng ta hãy cùng nhau tìm hiểu trong bài viết này nhé.

Khả năng ion hoá và phân ly của các loại axít và bazơ rất khác nhau. Thuật ngữ “mạnh” và “yếu” được dùng để mô tả khả năng dẫn điện của axít và bazơ trong dung dịch. Nếu độ dẫn điện càng lớn thì axít hoặc bazơ càng “mạnh” và ngược lại, độ dẫn điện yếu thì đó là axít hoặc bazơ yếu.

acid and bazo
Độ dẫn điện của axít và bazơ

Trong thí nghiệm độ dẫn điện, người thực hiện sẽ kiểm tra độ dẫn điện của các dung dịch bằng bóng đèn. Trong đó, bóng đèn được nối với đoạn mạch điện đứt quãng. Tiến hành nối bảng mạch bằng cách nhúng trong dung dịch thử nghiệm và mở nguồn điện. Ở các dung dịch có độ dẫn điện mạnh như HCl, bóng đèn sẽ phát sáng rực rỡ. Nếu dung dịch không có ion hoặc có ít ion như axít acetic thì độ dẫn điện rất yếu hoặc không dẫn điện.

Axít và bazơ dẫn điện mạnh được gọi là axít và bazơ mạnh chứa một lượng rất lớn các ion trong dung dịch và ngược lại, axít và bazơ dẫn điện yếu chỉ chứa một số ion được gọi là axít và bazơ yếu.

Độ bền của liên kết axít và bazơ

Độ bền của liên kết axít và bazơ được thể hiện bằng số lượng phân tử và ion trong dung dịch. 

Các liên kết này được biểu diễn như sau: 

Gốc axít: H-A; gốc bazơ: M-OH. Trong đó A là một ion âm và M là một ion dương.

Dung dịch axít mạnh sẽ chứa trong đó hầu hết là ion tự do vì axít mạnh có đặc tính liên kết phân tử yếu, phân tử axít dễ dàng phân tách thành ion tự do. Đối với axít yếu, liên kết này thường bền dẫn đến việc quá trình phân ly thành ion không dễ dàng, do đó, ion sẽ liên kết với nhau ở dạng phân tử.

Nguyên tắc của liên kết acid và bazơ

Axit hoặc bazơ có liên kết mạnh tồn tại chủ yếu dưới dạng phân tử trong dung dịch và được gọi là axit hoặc bazơ “yếu”. Axit hoặc bazơ có liên kết yếu dễ dàng phân ly thành ion và được gọi là axit hoặc bazơ “mạnh”.

Bảng : Tóm tắt đặc điểm của axít và bazơ

Đặc điểm

Axít hoặc Bazơ mạnh

Axít hoặc Bazơ yếu

Phân tử

Thấp

Cao

Ion

Cao

Thấp

Độ dẫn điện

Cao

Yếu

Liên kết phân tử

Yếu

Mạnh

Axit và bazơ hoạt động khác nhau trong dung dịch dựa trên độ mạnh của chúng. “Độ mạnh” của axit hoặc bazơ là thước đo khả năng ion hóa của phân tử trong nước.

Hằng số phân ly Ka

Hằng số phân ly axit, Ka, (còn được gọi là hằng số axit, hoặc hằng số ion hóa axit) là một đại lượng đo độ mạnh của một axit trong dung dịch. Nó là hằng số cân bằng cho một phản ứng hóa học.

axit va bazo 1

Hằng số Ka được tính bởi công thức 

axit va bazo 2

hoặc

axit va bazo 3

Trong đó, các đại lượng trong dấu ngoặc vuông đại diện cho nồng độ của dung dịch ở trạng thái cân bằng.

Bảng phân loại theo độ mạnh axít và bazơ của một số loại dung dịch

Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu độ mạnh của một số loại hoá chất thông dụng theo bảng sau:

axít và bazơ
Công ty TNHH Merck Việt Nam

Liên hệ tư vấn:

    NHẬN TIN MỚI QUA EMAIL